Programma

La costituzione della materia

• gli stati di aggregazione della materia;
• sistemi eterogenei e sistemi omogenei;
• composti ed elementi.
• Leggi dei gas perfetti.

La struttura dell’atomo

• particelle elementari;
• numero atomico e numero di massa, isotopi, struttura elettronica degli atomi dei vari elementi.

Il sistema periodico degli elementi

• gruppi e periodi;
• elementi di transizione.

Proprietà periodiche degli elementi

• raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, carattere metallico.
• Relazioni tra struttura elettronica, posizione nel sistema periodico e proprietà degli elementi.

Il legame chimico

• legame ionico, legame covalente e metallico.
• Energia di legame.
• Polarità dei legami.
  Elettronegatività.
• Legami intermolecolari.

Fondamenti di chimica inorganica

• nomenclatura e principali proprietà dei composti inorganici: ossidi, idrossidi, acidi, sali.
• Le reazioni chimiche e la stechiometria: massa atomica e molecolare, numero di Avogadro,
  concetto di mole e sua applicazione, calcoli stechiometrici elementari, bilanciamento di semplici reazioni,
   i differenti tipi di reazione chimica.

Le soluzioni

• proprietà solventi dell’acqua, solubilità, i principali modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni.
• Equilibri in soluzione acquosa.
• Elementi di cinetica chimica e catalisi.

Ossidazione e riduzione

• numero di ossidazione, concetto di ossidante e riducente.
• Bilanciamento di semplici reazioni.

Acidi e basi

• il concetto di acido e di base. Acidità, neutralità e basicità delle soluzioni acquose.
• Il pH.
• Idrolisi.
• Soluzioni tampone.

Fondamenti di chimica organica

• legami tra atomi di carbonio, formule grezze e di struttura, concetto di isomeria.
• Idrocarburi alifatici, aliciclici e aromatici.
• Gruppi funzionali: alcoli, eteri, ammine, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri, ammidi.
• Elementi di nomenclatura.